1. Puur water:

* bij kamertemperatuur (25 ° C): Zuiver water is neutraal met een pH van 7. Dit komt omdat de concentratie van waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) gelijk zijn.

* Naarmate de temperatuur toeneemt: De auto-ionisatie van water (H2O <=> H + + OH-) neemt toe. Dit betekent dat er meer H+ en OH-ionen worden gevormd, maar de toename van beide ionen is gelijk, dus de pH blijft in de buurt van 7. De pH van zuiver water neemt licht af met toenemende temperatuur. Dit komt omdat de evenwichtsconstante voor de auto-ionisatie van water toeneemt met temperatuur.

2. Onzuiver water (oplossingen):

* voor zure oplossingen: Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de ionisatie van zwakke zuren toe. Dit leidt tot een toename van de concentratie van H+ -ionen en een afname van de pH.

* voor basisoplossingen: Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de ionisatie van zwakke basen toe. Dit leidt tot een toename van de concentratie van OH-ionen en een toename van de pH.

Samenvattend:

* Voor zuiver water daalt de pH enigszins met toenemende temperatuur.

* Voor zure oplossingen neemt de pH af met toenemende temperatuur.

* Voor basisoplossingen neemt de pH toe met toenemende temperatuur.

Belangrijke opmerking: Het effect van temperatuur op de pH is over het algemeen klein, vooral voor zuiver water. Het kan echter belangrijk zijn voor oplossingen die zwakke zuren of basen bevatten.