1. Roosterergie:

- Bariumsulfaat heeft een zeer hoge roosterergie, wat betekent dat de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ba 2+ en dus ₄ 2- Ionen in het kristalrooster zijn extreem sterk.

- Deze sterke aantrekkingskracht maakt het voor watermoleculen moeilijk om de ionen uit elkaar te breken en op te lossen.

2. Hydratatie -energie:

- De hydratatie -energie van ba 2+ en dus ₄ 2- ionen is relatief laag.

- Hydratatie -energie is de energie die vrijkomt wanneer ionen worden omgeven door watermoleculen.

- De lage hydratatie -energie betekent dat watermoleculen niet genoeg energie hebben om de sterke roosterergie te overwinnen en de ionen uit elkaar te trekken.

3. Entropie:

- De oplossing van bariumsulfaat in water is een entropie-disfondsproces.

- Het sterk geordende kristalrooster van Baso ₄ wordt minder geordend wanneer het oplost, wat resulteert in een afname van entropie.

4. Polariteit:

- Bariumsulfaat is een ionische verbinding, terwijl water een polair oplosmiddel is.

- De sterke ionische bindingen in baso ₄ worden niet gemakkelijk afgebroken door de polaire watermoleculen.

5. Grootte en ladingsdichtheid:

- Bariumionen zijn groot en hebben een relatief lage ladingsdichtheid.

- Sulfaationen zijn ook groot en hebben een matige ladingsdichtheid.

- Deze factoren dragen bij aan de zwakke hydratatie -energie van de ionen.

Samenvattend: De sterke roosterergie, lage hydratatie -energie en ongunstige entropieveranderingen geassocieerd met het oplossen van bariumsulfaat in water dragen allemaal bij aan de onoplosbaarheid ervan.