* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Dit betekent dat het een veel sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen dan zuurstof.

* Elektronenaffiniteit: Fluor heeft een hogere elektronenaffiniteit dan zuurstof, wat betekent dat het meer energie vrijgeeft wanneer het een elektron krijgt.

* bindingssterkte: De F-F-binding in fluorgas is zwakker dan de O-O-binding in zuurstofgas. Dit maakt fluor waarschijnlijker om zijn binding te verbreken en te reageren met andere stoffen om een ​​elektron te krijgen.

In eenvoudige bewoordingen: Fluor is zo enthousiast om een ​​elektron te krijgen om zijn buitenste schaal te voltooien dat het elektronen gemakkelijk weg van andere elementen zal trekken, waardoor ze in het proces worden geoxideerd.

Voorbeelden:

* Fluor kan water oxideren, zuurstof en hydrofluorzuur produceren.

* Fluor kan reageren met edelgassen zoals Xenon om verbindingen zoals XEF2 en XEF4 te vormen. Deze reacties zijn uiterst moeilijk te bereiken met zuurstof.

Opmerking: Hoewel fluor een zeer sterk oxidatiemiddel is, is het belangrijk om te onthouden dat zowel zuurstof als fluor als oxidatoren kunnen werken, afhankelijk van de specifieke chemische reactie.