Verklaring:

Oplosbaarheid in water hangt af van het vermogen van een stof om waterstofbruggen te vormen met watermoleculen.

* ethanol (CH3CH2OH) Heeft een kleinere koolwaterstofketen in vergelijking met butanol, waardoor het meer polair is en waardoor het sterkere waterstofbindingen met water kan vormen.

* butanol (CH3CH2CH2CH2OH) Heeft een langere koolwaterstofketen, waardoor het minder polair is en zijn vermogen om waterstofbruggen met water te vormen, wordt verminderd.

Als gevolg hiervan heeft ethanol een hogere oplosbaarheid in water dan butanol.

Oplosbaarheid in water:

* ethanol: Mengbaar (oneindig oplosbaar)

* butanol: Enigszins oplosbaar

Belangrijke factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* polariteit: Polaire verbindingen zijn meer oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.

* waterstofbinding: Het vermogen om waterstofbindingen te vormen, verhoogt de oplosbaarheid in water.

* Grootte van de koolwaterstofketen: Grotere koolwaterstofketens verminderen de polariteit en verminderen de oplosbaarheid.