Inzicht in de reactie

Zwavel brandt in aanwezigheid van zuurstof om zwaveldioxide te vormen (SO₂). De evenwichtige chemische vergelijking is:

S + O₂ → So₂

Behoud van massa

De wet van behoud van massa -toestanden die materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten (zwavel en zuurstof) gelijk moet zijn aan de totale massa van het product (zwaveldioxide).

het berekenen van de productmassa

1. Bepaal de molaire massa van zwavel: Zwavel heeft een molaire massa van ongeveer 32 g/mol.

2. Bepaal de molaire zuurstofmassa: Zuurstof heeft een molaire massa van ongeveer 16 g/mol (maar onthoud dat het O₂ is, dus de molmassa is 32 g/mol).

3. Bepaal de molaire massa van zwaveldioxide: Dus₂ heeft een molaire massa van 32 g/mol (zwavel) + 2 * 16 g/mol (zuurstof) =64 g/mol.

De sleutel is om te herkennen dat de reactie 1 mol zwavel (32 g) gebruikt om 1 mol zwaveldioxide (64 g) te vormen. Omdat we beginnen met 1 g zwavel, kunnen we een eenvoudige verhouding instellen:

* (32 g zwavel) / (64 g zwaveldioxide) =(1 g zwavel) / (x g zwaveldioxide)

Oplossen voor x:

* x =(1 g zwavel * 64 g zwaveldioxide) / 32 g zwavel

* x =2 g zwaveldioxide

Daarom, wanneer 1 gram zwavel wordt verbrand, zal 2 gram zwaveldioxide worden gevormd.