1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

Deze vergelijking vertelt ons dat 3 mol waterstofgas (H₂) nodig is om te reageren met 1 mol stikstofgas (N₂) om 2 mol ammoniak (NH₃) te produceren.

2. Bereken de molaire massa ammoniak (NH₃):

* Stikstof (n) heeft een molaire massa van 14,01 g/mol

* Waterstof (H) heeft een molaire massa van 1,01 g/mol

* Molaire massa van NH₃ =14,01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17,04 g/mol

3. Converteer gram ammoniak naar mollen:

* Mol nH₃ =(170000 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =9976.53 mol nh₃

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol waterstof te vinden:

* Uit de vergelijking produceren 3 mol H₂ 2 mol NH₃.

* Mol h₂ =(9976.53 mol nh₃) * (3 mol H₂ / 2 mol nH₃) =14964.80 mol H₂

Daarom heeft u ongeveer 14964,80 mol waterstof nodig om 170000 g ammoniak te maken.