Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schaal te bereiken.

* binding: Om een ​​octet te bereiken, moet stikstof nog drie elektronen krijgen. Het kan dit doen door drie covalente bindingen te vormen en de ene elektron van elke binding met een ander atoom te delen.

Voorbeelden:

* ammoniak (NH3): Stikstof vormt drie enkele bindingen met drie waterstofatomen.

* stikstofoxide (nee): Stikstof vormt een dubbele binding met zuurstof. Een van de bindingen is een coördinaatcovalente binding, waarbij stikstof beide elektronen doneert om de binding te vormen.

Hoewel stikstof typisch drie bindingen vormt, kan het soms vier bindingen vormen in speciale gevallen zoals ammoniumionen (NH4+). Dit komt echter minder vaak voor.