1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één sub -niveau, het "S" -subbloed, dat maximaal twee elektronen kan bevatten.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft ook een "S" -subbloed met twee elektronen.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft een "P" -subbloed, dat maximaal zes elektronen kan bevatten.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft een "S" -subbloed met twee elektronen.

* 3p³: Het derde energieniveau heeft een "P" -subbloed met drie elektronen.

Belangrijke opmerking: Fosfor heeft 15 protonen en 15 elektronen in zijn neutrale toestand. De elektronenconfiguratie weerspiegelt de verdeling van deze 15 elektronen tussen de verschillende energieniveaus en abuuten.