Dit is waarom:

* mechanisme: De reactie verloopt in twee stappen:

1. Langzame stap: Het permanganaat -ion (mno ₄ - ) reageert met oxaalzuur om mangaan (II) ionen te vormen (Mn ²⁺ ) en koolstofdioxide (CO ₂ ). Deze stap is de snelheidsbepalende stap, wat betekent dat het de langzaamste stap is en de algehele reactiesnelheid regelt.

2. Snelle stap: De mangaan (II) ionen reageren met overtollige permanganaationen om meer mangaan (II) ionen en koolstofdioxide te vormen.

* Beoordeel wet: De snelheidswet voor de reactie is:

tarief =k [kmno ₄ ] [H ₂ C ₂ O ₄ ]

waar:

* K is de snelheidsconstante

* [Kmno ₄ ] is de concentratie kaliumpermanganaat

* [H ₂ C ₂ O ₄ ] is de concentratie van oxaalzuur

* Bestel: De snelheidswet toont aan dat de reactie de eerste orde is met betrekking tot zowel kaliumpermanganaat als oxaalzuur. Omdat de totale volgorde de som van de individuele bestellingen is, is de reactie de tweede-orde algemeen .

Belangrijke opmerking: De reactie wordt ook beïnvloed door andere factoren zoals temperatuur en de aanwezigheid van een katalysator (zoals zwavelzuur).