Het aantal ionen van tegengestelde lading rond elk ion in een kristal wordt het coördinatienummer genoemd . Het is een fundamenteel concept in kristallografie en beschrijft de geometrie van het kristalrooster.

Hier is een uitsplitsing:

* Coördinatienummer: Dit nummer vertegenwoordigt het aantal dichtstbijzijnde buren van tegengestelde lading die een bepaald ion omringen in een kristalrooster.

* kristalrooster: Dit is een driedimensionaal herhalende patroon van atomen of ionen dat de structuur vormt van een kristallijne vaste stof.

* tegenovergestelde lading: De ionen in een kristalrooster worden bij elkaar gehouden door elektrostatische krachten tussen ionen met tegengestelde ladingen (positief en negatief).

Factoren die het coördinatienummer beïnvloeden:

* ionische radii: De relatieve afmetingen van de betrokken ionen. Kleinere ionen kunnen beter passen rond een groter ion, wat leidt tot een hoger coördinatienummer.

* Laaddichtheden opladen: De verhouding van lading tot volume van de ionen. Hogere ladingsdichtheden kunnen leiden tot sterkere elektrostatische interacties en dus hogere coördinatienummers.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl): In de NaCl-kristalstructuur wordt elk natriumion (Na+) omgeven door zes chloride-ionen (Cl-) en wordt elk chloride-ion omgeven door zes natriumionen. Het coördinatienummer voor zowel Na+ als Cl- is 6.

* cesiumchloride (CSCL): In de CSCL-structuur wordt elk cesiumion (CS+) omgeven door acht chloride-ionen (Cl-) en wordt elk chloride-ion omgeven door acht cesiumionen. Het coördinatienummer voor zowel CS+ als Cl- is 8.

Belangrijke opmerking: Het coördinatienummer is een specifieke waarde voor elke kristalstructuur en kan variëren afhankelijk van het type ionen en de kristalstructuur zelf.