Geleidbaarheid begrijpen

* elektrische geleidbaarheid is het vermogen van een stof om de stroom van elektrische stroom mogelijk te maken. Deze stroom wordt bereikt door de beweging van geladen deeltjes (ionen).

* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in een geschikt oplosmiddel.

HCl in water

1. Dissociatie: Wanneer HCL oplost in water, ondergaat het ionisatie (een chemische reactie). De polaire watermoleculen trekken de HCl -moleculen uit elkaar en vormen hydroniumionen (H₃o⁺) en chloride -ionen (CL⁻):

`` `

HCl (G) + H₂o (L) → H₃o⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

`` `

2. Mobiliteit van ionen: De vrij bewegende H₃o⁺- en Cl⁻-ionen in de oplossing kunnen elektrische stroom dragen. Wanneer een elektrisch veld wordt aangebracht, migreren deze ionen naar de tegengesteld geladen elektroden, waardoor de stroom van elektriciteit mogelijk is.

HCl in benzeen

1. Niet-polair oplosmiddel: Benzeen (C₆h₆) is een niet-polair oplosmiddel. Het heeft geen sterk dipoolmoment om de HCL -moleculen aan te trekken en uit elkaar te trekken.

2. Geen ionisatie: Zonder de invloed van een polair oplosmiddel blijven HCL -moleculen intact in benzeen. Ze vormen geen ionen.

3. Geen gratis ionen: Aangezien er geen gratis ionen aanwezig zijn, zijn er geen geladen deeltjes om een ​​elektrische stroom te dragen. Daarom leidt de oplossing geen elektriciteit.

Samenvattend

Het vermogen van HCL om elektriciteit te leiden hangt volledig af van zijn vermogen om ionen in oplossing te vormen. Water, een polair oplosmiddel, bevordert ionisatie van HCL, waardoor het elektriciteit kan leiden. Benzeen, niet-polair, bevordert geen ionisatie, dus de oplossing blijft niet-geleidend.