Bromine is een halogeen en halogenen staan ​​bekend om hun reactiviteit en neiging om zouten te vormen. Hoewel metalloïden enkele eigenschappen van beide metalen en niet -metalen kunnen vertonen, lijken ze over het algemeen niet op halogenen.

Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Halogenen zijn zeer elektronegatief, wat betekent dat ze elektronen sterk aantrekken. Metalloïden hebben over het algemeen een lagere elektronegativiteit dan halogenen.

* Oxidatie stelt: Halogenen hebben meestal negatieve oxidatietoestanden en krijgen elektronen om anionen te vormen. Metalloïden kunnen zowel positieve als negatieve oxidatietoestanden vertonen, afhankelijk van het specifieke element en de bindingsomgeving.

* Reactiviteit: Halogenen zijn zeer reactieve en vormen gemakkelijk verbindingen met andere elementen. Metalloïden kunnen reactief zijn, maar hun reactiviteit is vaak minder uitgesproken en afhankelijker van specifieke omstandigheden.

Daarom zijn er geen metalloïden met chemische eigenschappen vergelijkbaar met broom . Terwijl sommige metalloïden zoals selenium en tellurium Deel enkele overeenkomsten met halogenen in termen van hun locatie op het periodieke tabel en hun vermogen om anionen te vormen, hun algehele chemische gedrag is heel anders.