1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

4 AL + 3 O₂ → 2 Al₂o₃

2. Converteer de massa's reactanten in mollen:

* aluminium (AL):

* Molaire massa van Al =26,98 g/mol

* Mol AL =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol

* zuurstof (o₂):

* Molaire massa van O₂ =32,00 g/mol

* Mol O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* met behulp van de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* 4 mol AL reageert met 3 mol O₂

* Bereken de mol O₂ die nodig is om te reageren met de gegeven mol al:

* (0,0815 mol AL) * (3 mol O₂ / 4 mol Al) =0,0611 mol O₂

* Omdat we slechts 0,0609 mol O₂ hebben, is zuurstof de beperkende reactant.

4. Bereken de mol aluminiumoxide (al₂o₃) geproduceerd:

* met behulp van de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* 3 mol O₂ produceert 2 mol al₂o₃

* Bereken de mol van al₂o₃ geproduceerde:

* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃

5. Converteer mol al₂o₃ naar gram (theoretische opbrengst):

* Molaire massa van al₂o₃ =101,96 g/mol

* theoretische opbrengst:

* (0,0406 mol al₂o₃) * (101,96 g/mol) = 4,15 g al₂o₃

Daarom is de theoretische opbrengst van aluminiumoxide 4,15 gram.