Inzicht in de basis

* mol: Een mol is een meeteenheid die een specifiek aantal deeltjes vertegenwoordigt. Eén mol bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (dit is het nummer van Avogadro).

* fosfordamp: Fosfor bestaat in verschillende vormen. Witte fosfor (P4) is de meest voorkomende vorm bij kamertemperatuur. In de dampstaat bestaat fosfor als P4 -moleculen.

Berekening

1. Molaire massa van P4: De molaire massa van P4 is 4 keer de atoommassa van fosfor, die ongeveer 31 g/mol is. Dus de molaire massa van p4 is 4 * 31 g/mol =124 g/mol.

2. atomen per molecuul: Elk molecuul van P4 bevat 4 fosforatomen.

3. atomen per mol: Omdat een mol P4 6,022 x 10^23 moleculen bevat en elk molecuul 4 atomen heeft, bevat een mol van P4 4 * 6.022 x 10^23 =2.409 x 10^24 fosforatomen.

Daarom zijn er ongeveer 2,409 x 10^24 fosforatomen in één mol fosfordamp.