Dit is waarom:

* Moleculaire grootte: Stikstofmoleculen (N₂) bestaan ​​uit twee stikstofatomen die aan elkaar zijn verbonden, terwijl zuurstofmoleculen (O₂) bestaan ​​uit twee aan elkaar verbonden zuurstofatomen.

* Atomic radii: Stikstofatomen hebben een iets grotere atoomradius dan zuurstofatomen. Dit betekent dat de stikstofatomen in een stikstofmolecuul iets verder uit elkaar liggen dan de zuurstofatomen in een zuurstofmolecuul.

* Bondlengte: De bindingslengte tussen de twee stikstofatomen in N₂ is ook iets langer dan de bindingslengte tussen de twee zuurstofatomen in O₂.

Daarom zijn stikstofmoleculen iets groter dan zuurstofmoleculen In termen van zowel atomaire straal als bindingslengte.