Dit is waarom:

* Moleculaire geometrie: SO2 heeft een gebogen moleculaire geometrie vanwege de aanwezigheid van twee eenzame paren elektronen op het zwavelatoom.

* Polaire bindingen: De zwavel-zuurstofbindingen zijn polair omdat zuurstof elektronegatiefer is dan zwavel, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat op de zuurstofatomen en een gedeeltelijke positieve lading op het zwavelatoom.

* Vector toevoeging: De twee polaire bindingen creëren individuele dipoolmomenten die wijzen op de zuurstofatomen. Deze dipoolmomenten annuleren elkaar niet vanwege de gebogen geometrie. In plaats daarvan tellen ze vectoriaal op om een ​​netto dipoolmoment te vormen dat ook wijst naar de zuurstofatomen.

Daarom is het netto dipoolmoment van SO2 niet nul en wijst het naar de zuurstofatomen, waardoor het een polair molecuul is .