Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 17 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2-8-7. Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (valentie -elektronen).

* octetregel: Atomen hebben de neiging elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (octetregel).

* een elektron winnen: Chloor is een elektron dat weg is van een volledige buitenste schaal. Daarom krijgt het gemakkelijk één elektron om stabiel te worden.

* Negatieve lading: Wanneer chloor een elektron wint, wordt het negatief geladen, aangeduid als CL⁻.