* elektronegativiteit: Zuurstof heeft een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt dan andere atomen.

* gebogen structuur: Ozon heeft een gebogen moleculaire geometrie, met een centraal zuurstofatoom gebonden aan twee andere zuurstofatomen. Deze gebogen structuur betekent dat de elektronendichtheid niet gelijkmatig wordt verdeeld.

* ongelijke delen: Het centrale zuurstofatoom is meer elektronegatief dan de terminale zuurstofatomen. Dit zorgt ervoor dat de elektronendichtheid meer naar de centrale zuurstof wordt getrokken, waardoor er een gedeeltelijke negatieve lading op ontstaat en gedeeltelijke positieve ladingen op de terminale oxygens.

Daarom zijn de O3 -bindingen polair vanwege het ongelijke delen van elektronen en de gebogen structuur van het molecuul.