* Covalente binding: HCL bestaat als een gas bij kamertemperatuur. De waterstof- en chlooratomen zijn covalent aan elkaar gebonden en delen elektronen. Dit betekent dat er geen vrij bewegende geladen deeltjes (ionen) zijn om een ​​elektrische stroom te dragen.

Wanneer HCL echter oplost in water (die zoutzuur vormen), wordt dit een uitstekende geleider van elektriciteit :

* ionisatie: HCl-moleculen reageren met water, breken uit elkaar in waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-):

`` `

HCl (G) + H2O (L) → H3O + (aq) + Cl- (aq)

`` `

* gratis ionen: De aanwezigheid van deze vrije ionen, die geladen deeltjes zijn, laat elektriciteit door de oplossing stromen. De positief geladen waterstofionen bewegen naar de negatieve elektrode (kathode) en de negatief geladen chloride -ionen bewegen naar de positieve elektrode (anode).

Samenvattend:

* Gaseous HCl is een slechte geleider Omdat het gratis ionen mist.

* Waterige HCl (zoutzuur) is een goede geleider Omdat het ioniseert, het produceren van gratis ionen die de elektrische stroom dragen.