Hier is hoe het werkt:

* reactanten: Dit zijn de stoffen die aanwezig zijn aan het begin van een chemische reactie. Ze zijn geschreven aan de linkerkant van de vergelijking.

* Producten: Dit zijn de stoffen die worden gevormd als gevolg van de chemische reactie. Ze zijn geschreven aan de rechterzijde van de vergelijking.

* pijl: Een pijl scheidt de reactanten van de producten, wat de richting van de reactie aangeeft.

Bijvoorbeeld:

reactanten → producten

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Deze vergelijking toont aan dat twee moleculen waterstofgas (H₂) reageren met één molecuul zuurstofgas (O₂) om twee watermoleculen te produceren (H₂O).

Belangrijke kenmerken van een chemische vergelijking:

* coëfficiënten: Dit zijn de getallen die voor elke chemische formule worden geplaatst om de vergelijking in evenwicht te brengen. Ze geven het relatieve aantal mol aan van elke reactant en product.

* staten van materie: Subscripts kunnen tussen haakjes worden toegevoegd om de toestand van materie van elke stof aan te geven (bijv. (S) voor vaste, (l) voor vloeistof, (g) voor gas, (aq) voor waterige oplossing).

Naast de chemische vergelijking kunnen andere representaties ook de relatie tussen reactanten en producten aantonen:

* reactiemechanismen: Deze beschrijven het stapsgewijze proces van een chemische reactie, die de vorming van tussenproducten en overgangstoestanden tonen.

* Energiediagrammen: Deze visualiseren de energieveranderingen die betrokken zijn bij een reactie, die de relatieve energieën van reactanten, producten en eventuele tussenproducten tonen.

Inzicht in de relatie tussen reactanten en producten is cruciaal voor het begrijpen van de fundamentele principes van chemie en voor het voorspellen en beheersen van chemische reacties.