1. Vind de molaire massa van BF₃:

* Boron (b) heeft een molaire massa van 10,81 g/mol.

* Fluor (F) heeft een molaire massa van 19,00 g/mol.

* BF₃ heeft een molaire massa van 10,81 + (3 * 19.00) =67,81 g/mol

2. Bereken het aantal mol BF₃:

* Mol =massa / molaire massa

* Mol =0,155 g / 67,81 g / mol

* Mol ≈ 0,00229 mol

3. Gebruik de ideale gaswet bij STP:

* STP (standaardtemperatuur en druk) wordt gedefinieerd als 0 ° C (273,15 K) en 1 atm.

* Ideale gaswet:PV =NRT

* P =druk (1 atm)

* V =volume (wat we willen vinden)

* n =aantal mol (0,00229 mol)

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (273,15 K)

4. Oplossen voor volume (v):

* V =(nrt) / p

* V =(0,00229 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

* V ≈ 0,0517 l

Daarom beslaat 0,155 g boor trifluoride ongeveer 0,0517 liter bij STP.