Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Dit betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Bij het reageren met zwavel trekt fluor gemakkelijk elektronen weg van zwavel, waardoor een sterke binding wordt gevormd.

* bindingssterkte: De S-F-binding is zeer sterk vanwege het hoge elektronegativiteitsverschil tussen zwavel en fluor.

* Oxidatietoestand: Fluor oxideert gemakkelijk zwavel, wat betekent dat het zwavel elektronen verliest en positief wordt geladen.

Terwijl andere halogenen (chloor, broom en jodium) ook reageren met zwavel, maakt de hogere elektronegativiteit van fluor het het meest reactief.