Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2Br⁻ (aq) + i₂ (aq)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

* Bromine (Br₂) fungeert als het oxidatiemiddel: Het krijgt elektronen en wordt gereduceerd tot bromide -ionen (Br⁻).

* jodide -ionen (i⁻) fungeren als de reductiemiddel: Ze verliezen elektronen en worden geoxideerd tot jodiummoleculen (I₂).

Observaties:

* De oplossing wordt bruin vanwege de vorming van jodium.

* Als de reactie wordt uitgevoerd in aanwezigheid van zetmeel, wordt de oplossing blauwzwart, een karakteristieke reactie van jodium met zetmeel.

Key Concept:

Deze reactie toont de halogeenverplaatsingsreactie , waar een meer reactief halogeen een minder reactief halogeen uit zijn zoutoplossing verplaatsen. Bromine is reactiever dan jodium, daarom kan het jodide -ionen uit de oplossing verplaatsen.