* valentie -elektronen: Zuurstof heeft zes valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, moet het nog twee elektronen krijgen.

* bindingscapaciteit: Elke covalente binding omvat het delen van twee elektronen. Zuurstof kan maximaal twee covalente bindingen vormen, met behulp van zijn twee ongepaarde valentie -elektronen.

* geen lege orbitalen: De P-orbitalen van Oxygen zijn allemaal gevuld met elektronen. Er zijn geen lege orbitalen beschikbaar voor het vormen van extra obligaties.

* afstoting: Drievoudige bindingen omvatten een significante elektronendichtheid in het bindingsgebied. De afstoting tussen de elektronen in een drievoudige binding zou te hoog zijn voor het kleine formaat van Oxygen om te huisvesten.

Samenvattend: De elektronenconfiguratie en beperkte bindingscapaciteit van Oxygen voorkomen dat het drievoudige bindingen vormt.