Natriumsulfiet (Na₂so₃) reageert met water (H₂o) om een ​​enigszins basisoplossing te vormen. Deze reactie is een voorbeeld van hydrolyse , waarbij een zout reageert met water om een ​​zure of basisoplossing te produceren.

Hier is de chemische vergelijking voor de reactie:

na₂so₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ 2na⁺ (aq) + so₃²⁻ (aq) + h₂o (l)

Verklaring:

* Natriumsulfiet (Na₂so₃) Lost in water op om natriumionen (Na⁺) en sulfietionen (SO₃²⁻) te vormen.

* sulfite -ionen (So₃²⁻) zijn de conjugaatbasis van het zwakke zuur, bisulfiet -ion (HSO₃⁻). Ze reageren met watermoleculen om bisulfietionen (HSE₃⁻) en hydroxide -ionen te vormen (OH⁻).

* Hydroxide -ionen (oh⁻) Maak de oplossing enigszins eenvoudig.

Algemene reactie:

De algehele reactie kan worden vereenvoudigd als:

so₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hso₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)

Belangrijke opmerking:

De reactie is een evenwicht reactie. Dit betekent dat de reactie in beide richtingen verloopt, waarbij de voorwaartse reactie enigszins de voorkeur heeft. Als gevolg hiervan zal de oplossing enigszins eenvoudig zijn, maar niet sterk.