Dit is waarom:

* lead (pb) vormt meestal twee gemeenschappelijke ionen:pb²⁺ (lead (ii)) en PB⁴⁺ (lead (iv)).

* chloor (Cl) vormt een -1 ion (Cl⁻).

* Om de kosten in een verbinding in evenwicht te brengen, moeten de totale positieve ladingen gelijk zijn aan de totale negatieve ladingen.

* Voor PBCL3 zouden we een PB³⁺ -ion nodig hebben, dat geen gemeenschappelijke oxidatietoestand is voor lood.

De gemeenschappelijke leadchloride -verbindingen zijn:

* lood (ii) chloride (pbcl₂) :Dit is een witte vaste stof, vaak gebruikt in laboratoriumexperimenten.

* lead (iv) chloride (pbcl₄) :Dit is een zeer onstabiele verbinding en ontleedt gemakkelijk.

Daarom is PBCL3 geen bekende of stabiele verbinding.