Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, terwijl silicium een ​​aanzienlijk lagere elektronegativiteit heeft. Dit betekent dat fluor een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Elektronen delen: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, heeft fluor nog een elektron nodig en heeft silicium er vier nodig. Ze delen elektronen in een covalente binding, waarbij beide atomen elektronen bijdragen om een ​​gedeeld paar te vormen.

* polariteit: Hoewel de binding covalent is, resulteert het grote verschil in elektronegativiteit tussen fluor en silicium in een polaire covalente binding . De gedeelde elektronen besteden meer tijd dichter bij het fluoratoom, waardoor het een gedeeltelijke negatieve lading en silicium een ​​gedeeltelijke positieve lading krijgt.