Inzicht in de concepten

* kw (ionisch product van water): KW is de evenwichtsconstante voor de auto-ionisatie van water:

`` `

2h₂o (l) ⇌ H₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

KW =[H₃o⁺] [oh⁻]

* pH: PH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als:

`` `

pH =-log [h₃o⁺]

`` `

Berekeningen

1. Zoek [H₃o⁺]: Omdat zuiver water neutraal is, [H₃o⁺] =[oh⁻]. We kunnen KW gebruiken om op te lossen voor [h₃o⁺]:

`` `

KW =[H₃o⁺] [oh⁻] =[H₃o⁺] ²

[H₃o⁺] =√kw =√ (2.917 x 10⁻¹⁴) =1.708 x 10⁻⁷ m m

`` `

2. Bereken pH:

`` `

pH =-log [h₃o⁺] =-log (1.708 x 10⁻⁷) ≈ 6.77

`` `

Daarom is de pH van zuiver water bij 313 K ongeveer 6,77.

Belangrijke opmerking: Hoewel de pH iets minder dan 7 is, wordt zuiver water bij deze temperatuur nog steeds als neutraal beschouwd. De pH van zuiver water is slechts 7 precies 7 bij 298 K (25 ° C).