* de pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het varieert van 0 tot 14, met:

* 0 tot 6.9: Zuur

* 7: Neutrale

* 7.1 tot 14: Alkaline (Basic)

* Autoionisatie van het water: Zuiver water ondergaat een proces dat autoionisatie wordt genoemd, waarbij een kleine fractie watermoleculen spontaan ioniseren in waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-):

`` `

H2O ⇌ H + + OH-

`` `

* Gelijke concentraties: In zuiver water is de concentratie van H+ -ionen gelijk aan de concentratie van OH-ionen. Daarom wordt puur water als neutraal beschouwd.

* De pH -vergelijking: De pH van een oplossing wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking:

`` `

pH =-log [H+]

`` `

Waarbij [H+] de concentratie van waterstofionen weergeeft.

* Neutrale pH =7: Omdat de concentraties van H+ en OH- gelijk zijn in zuiver water, is de log van hun concentratie nul. Daarom is de pH van zuiver water -log (1) =7.

Samenvattend: Zuiver water is neutraal omdat de concentraties van H+ en OH-ionen gelijk zijn. Deze balans resulteert in een pH van 7 op de pH -schaal.