Dit is waarom:

* Massa van deeltjes:

* protonen: 1 Atomic Mass Unit (AMU)

* neutronen: 1 AMU

* elektronen: 0,00054858 AMU (ongeveer 1/1836 van een AMU)

* Aantal deeltjes: Atomen hebben meestal een gelijk aantal protonen en elektronen. Het aantal neutronen kan variëren, wat leidt tot isotopen.

Daarom is, hoewel elektronen bijdragen aan de massa van het atoom, hun bijdrage te verwaarlozen in vergelijking met de protonen en neutronen. Dit is de reden waarom atomaire massa vaak wordt benaderd als de som van protonen en neutronen, waarbij de elektronen worden genegeerd.

In sommige gevallen wordt de massa elektronen echter significant:

* Metingen met veel nauwkeurigheid: In zeer precieze metingen van atomaire massa moet de bijdrage van elektronen worden overwogen.

* High-Energy Physics: In de fysica met hoge energie, waarbij deeltjes worden versneld tot bijna de snelheid van het licht, kan de relativistische massa toename als gevolg van de snelheid van de elektronen aanzienlijk worden.

Over het algemeen, hoewel elektronen bijdragen aan de massa van een atoom, is hun bijdrage meestal klein en vaak genegeerd voor praktische doeleinden.