De gebogen regel, ook bekend als de regel van de Bent , is een principe in de chemie dat helpt bij het voorspellen van de hybridisatie en geometrie van moleculen, vooral die met centrale atomen met eenzame paren elektronen. Het stelt dat:

"Elektronegatieve substituenten hebben de neiging om het S -karakter van de hybride orbitalen te verhogen die door het centrale atoom worden gebruikt in een binding."

Hier is hoe het werkt:

1. eenzame paren versus bindingsparen: Eenzame paren elektronen zijn meer gelokaliseerd rond het centrale atoom dan bindparen. Ze oefenen een grotere weerzinwekkende kracht uit dan bindingsparen.

2. Hybridisatie en S -teken: Hybridisatie is het mengen van atomaire orbitalen om nieuwe hybride orbitalen te creëren. Hybride orbitalen met een hoger S -karakter zijn compacter en gelokaliseerd, wat leidt tot een kleinere bindingshoek.

3. Elektronegativiteit: Elektronegatieve atomen trekken de elektronendichtheid naar zichzelf, waardoor de binding meer polair is. Deze polarisatie vermindert de elektronendichtheid rond het centrale atoom, waardoor de afstoting tussen het enige paar en het bindingspaar wordt verminderd.

In triatomische moleculen:

- centraal atoom zonder eenzame paren: Als het centrale atoom geen eenzame paren heeft, is de hybridisatie SP (lineaire geometrie) of sp² (trigonale vlakke geometrie), waarbij het S -karakter van de hybride orbitalen gelijkmatig over de bindingen wordt verdeeld.

- Centraal atoom met één eenzaam paar: Het enige paar duwt de bindingsparen dichter bij elkaar, wat resulteert in een gebogen moleculaire geometrie. Het S -personage in de hybride orbitalen zal hoger zijn in het eenzame paar orbitaal en lager in de bindingsorbitalen. Dit maakt de bindingshoek kleiner dan de ideale hoek.

- Centraal atoom met twee eenzame paren: De twee eenzame paren zullen nog grotere afstoting uitoefenen, wat leidt tot een kleinere bindingshoek en een meer gebogen vorm.

Voorbeeld:

Beschouw het watermolecuul (H₂o). Het zuurstofatoom heeft twee eenzame paren en twee bindingsparen. De enige paren hebben een hoger S -karakter dan de bindingsparen, wat leidt tot een gebogen vorm met een bindingshoek van ongeveer 104,5 °.

Samenvattend: De gebogen regel helpt ons te begrijpen hoe de aanwezigheid van alleenstaande paren en elektronegatieve substituenten de hybridisatie en geometrie van moleculen beïnvloedt. Het biedt een raamwerk voor het voorspellen van de vorm en eigenschappen van moleculen op basis van hun elektronische structuur.