* Niet -metalen oxiden worden vaak aangeduid als zure oxiden .

* Water is een neutraal molecuul, maar het kan in bepaalde reacties als basis werken.

Wanneer een niet -metalen oxide reageert met water, doneren de oxidemoleculen een proton (H+) aan de watermoleculen, waardoor hydroniumionen (H3O+) worden gevormd, wat het karakteristiek van een zuur is.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* koolstofdioxide (CO2): CO2 + H2O -> H2CO3 (carbonzuur)

* zwaveldioxide (SO2): SO2 + H2O -> H2SO3 (zwavelzuur)

* stikstofdioxide (NO2): NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2 (salpeterzuur en stikstofzuur)

Opmerking: De reactie van niet -metalen oxiden met water is vaak omkeerbaar, wat betekent dat het gevormde zuur onder bepaalde omstandigheden terug kan ontleden in het oxide en water.