* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronenconfiguratie: Niet -metalen hebben meestal bijna volledige buitenste elektronenschillen. Door een paar elektronen te krijgen, kunnen ze een stabiele, edelgasconfiguratie bereiken.

* Vorming van anionen: Wanneer niet -metalen elektronen krijgen, verwerven ze een negatieve lading en worden ze anionen.

Voorbeelden van anionen:

* zuurstof (o²⁻)

* chloor (Cl⁻)

* zwavel (s²⁻)

* stikstof (n³⁻)

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste niet -metalen anionen vormen, zijn er enkele uitzonderingen, zoals de elementen in groep 14 (koolstof, silicium, germanium, tin, lood). Deze elementen kunnen elektronen verkrijgen of verliezen, afhankelijk van de specifieke verbinding.

Belangrijke opmerking: Er zijn enkele metalen die ook anionen kunnen vormen, maar dit komt minder vaak voor.