Oxidatie begrijpen

Oxidatie is het verlies van elektronen. Metalen worden geoxideerd wanneer ze elektronen verliezen om positieve ionen te vormen. Hoe gemakkelijker een metaal elektronen verliest, hoe gemakkelijker het wordt geoxideerd.

Het gebruik van de activiteitenreeks

De activiteitenreeks van metalen helpt ons om hun neiging om elektronen te verliezen (d.w.z. hun reactiviteit) te vergelijken. Metalen hoger op de activiteitenreeks zijn reactiever en dus gemakkelijker te oxideren.

De activiteitenreeks (gedeeltelijk)

* li> k> ba> sr> ca> na> mg> al> mn> Zn> Cr> Fe> Cd> Co> Ni> Sn> PB> H > cu> AG > Au > Pt **

analyse

* pb (lead): Het lood is lager in de activiteitenreeks dan de andere vermelde metalen.

* Hg (Mercury): Mercurius is ook lager in de activiteitenreeks dan de andere vermelde metalen.

* NA (natrium): Natrium is hoger in de activiteitenreeks dan zowel lood als kwik.

* CA (calcium): Calcium is nog hoger op de activiteitenreeks dan natrium.

Conclusie

Omdat lood en kwik lager zijn in de activiteitenreeks, zijn ze minder reactief en daarom moeilijker te oxideren dan natrium en calcium.

tussen lood en kwik is lood iets reactiever dan Mercurius , waardoor Mercurius het moeilijkst is om uit de vier vermelde metalen te oxideren.