Dit is waarom:

* Kinetische energie: Wanneer de temperatuur stijgt, krijgen de gasmoleculen meer kinetische energie, waardoor ze sneller en met een grotere kracht sneller bewegen. Dit maakt het gemakkelijker voor hen om uit de vloeistof te ontsnappen en terug te keren naar de gasvormige toestand.

* intermoleculaire krachten: De oplosbaarheid van een gas in een vloeistof wordt ook beïnvloed door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de gasmoleculen en de vloeibare moleculen. Naarmate de temperatuur toeneemt, verzwakken deze krachten, waardoor de ontsnapping van gasmoleculen verder wordt bevorderd.

Denk er zo aan: Stel je een gas voor in een fles frisdrank. Wanneer u de fles opent, ontsnapt het gas snel omdat de druk in de fles hoger is dan de druk buiten. Evenzo worden de gasmoleculen van binnen, wanneer u de frisdrank verwarmt en gemakkelijker ontsnappen, waardoor de frisdrank plat gaat.

Praktische toepassingen:

* kokend water: Wanneer u water kookt, ontsnapt de opgeloste lucht en vormt de bubbels die u ziet.

* vissen in warm water: Vissen hebben zuurstof opgelost om te overleven. Naarmate de watertemperatuur stijgt, neemt de hoeveelheid opgeloste zuurstof af, die vissen kunnen benadrukken of zelfs kunnen doden.

* koolzuurhoudende dranken: Daarom bruisen koude frisdranken meer dan warme!

Samenvattend maakt het verhogen van de temperatuur het meestal moeilijker voor een gas om op te lossen in een vloeistof.