1. Converteren eenheden

* volume (v): 825 ml =0,825 L (sinds 1 L =1000 ml)

* temperatuur (t): 25 ° C =298,15 K (omdat k =° C + 273.15)

* druk (p): 7.90 x 10^2 torr =1,04 atm (omdat 1 atm =760 torr)

2. Ideale gaswetvergelijking

De ideale gaswet is:PV =NRT

Waar:

* P =druk (in atm)

* V =volume (in l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in k)

3. Oplossen voor n (aantal mol)

Herschik de vergelijking om op te lossen voor n:

n =PV / RT

4. Sluit de waarden aan aan

n =(1,04 atm) * (0,825 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) * (298,15 k)

5. Berekenen

n ≈ 0,035 mol

Antwoord: De chemiestudent verzamelde ongeveer 0,035 mol van gas.