1. Verandering in fysieke eigenschappen:

* Kookpunthoogte: Het kookpunt van de oplossing neemt toe. Dit komt omdat de opgeloste deeltjes interfereren met de verdamping van de oplosmiddelmoleculen.

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van de oplossing neemt af. Dit komt door de opgeloste deeltjes die de vorming van het kristalrooster van het oplosmiddel verstoren.

* dampdrukverlaging: De dampdruk van de oplossing neemt af. Dit komt omdat de opgeloste deeltjes ruimte bezetten aan het oppervlak van de oplossing, waardoor het aantal oplosmiddelmoleculen dat in de gasfase kan ontsnappen, wordt verminderd.

* osmotische druk: De oplossing ontwikkelt osmotische druk, wat de druk is die moet worden uitgeoefend om de innerlijke stroom van oplosmiddel over een semipermeabiel membraan te voorkomen.

2. Verandering in chemische eigenschappen:

* Chemische reacties: Afhankelijk van de aard van de opgeloste stof en oplosmiddel kunnen chemische reacties optreden, wat leidt tot de vorming van nieuwe stoffen.

* pH -verandering: De pH van de oplossing kan veranderen, afhankelijk van de zuurgraad of basiciteit van de opgeloste stof.

* geleidbaarheid: De geleidbaarheid van de oplossing kan toenemen als de opgeloste stof een elektrolyt is (een stof die in ionen dissocieert wanneer het wordt opgelost).

3. Veranderingen in de structuur van de oplossing:

* Hydratatie: In waterige oplossingen vormen de oplosmiddel (water) moleculen hydratatieschalen rond de opgeloste ionen of moleculen.

* Intermoleculaire interacties: De opgeloste moleculen en oplosmiddelen werken met elkaar samen via verschillende intermoleculaire krachten, zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten.

4. Verzadiging en oververzadiging:

* Verzadiging: Wanneer een oplossing niet meer opgeloste opgeloste stof bij een bepaalde temperatuur kan oplossen, wordt gezegd dat deze verzadigd is.

* supersaturation: Een oplossing kan soms meer opgeloste stof vasthouden dan normaal op een bepaalde temperatuur, waardoor een oververzadigde oplossing ontstaat. Dit is een tijdelijke staat en de overtollige opgeloste stof zal uiteindelijk neerslaan.

5. Diffusie en osmose:

* diffusie: De opgeloste deeltjes zullen de neiging hebben om zich gelijkmatig over de oplossing te verspreiden als gevolg van diffusie.

* osmose: Als een oplossing wordt gescheiden van een zuiver oplosmiddel door een semipermeabiel membraan, zullen oplosmiddelmoleculen over het membraan bewegen om de oplossing te verdunnen, een proces dat osmose wordt genoemd.

De specifieke veranderingen die optreden wanneer opgeloste opgelosteheden worden opgelost, zijn afhankelijk van de aard van de opgeloste stof en het oplosmiddel. De hierboven beschreven algemene principes bieden echter een kader voor het begrijpen van het gedrag van oplossingen.