* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. Chloor heeft een hogere elektronegativiteit (3.16) dan natrium (0,93). Dit betekent dat chloor een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen.

* Elektronenconfiguratie: Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen in de buitenste schaal, waardoor het één elektron is kort voor een volledig octet. Dit maakt het zeer reactief en enthousiast om een ​​elektron te krijgen om stabiliteit te bereiken. Natrium (NA) heeft slechts 1 valentie -elektron, waardoor het gemakkelijker is om dat elektron te verliezen en een stabiele configuratie te bereiken.

* ionische binding: Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium gemakkelijk zijn valentie -elektron en wordt hij een positief geladen ion (Na+). Chloor krijgt dit elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl-). Deze sterke aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding in natriumchloride (NaCl).

In wezen maken de hogere elektronegativiteit van chloor en zijn neiging om een ​​elektron te krijgen het veel aantrekkelijker voor elektronen dan natrium.