1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

HCLO₄ (aq) + NaOH (aq) → NaClo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Bepaal de mol NaOH:

* Moles =Molarity * volume (in liters)

* Mol NaOH =(8,65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5,19 x 10⁻³ mol

3. Gebruik stoichiometrie om mol hclo₄ te vinden:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol HCLO₄ met 1 mol NaOH.

* Daarom benodigde mol hclo₄ nodig =5,19 x 10⁻³ mol

4. Bereken het volume van HCLO₄ -oplossing:

* Volume =mol / molariteit

* Volume van hclo₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 l

5. Converteren naar milliliter:

* Volume van hclo₄ =0,0346 l * 1000 ml/l =34,6 ml

Antwoord: Je hebt 34,6 ml nodig van 0,150 M HCLO₄ -oplossing om 60 ml 8,65 x 10⁻² MAOH -oplossing te neutraliseren.