* CO2 -elektronische configuratie: Koolstof heeft 6 elektronen. De elektronische configuratie is 1S²2S²2P². Het heeft 4 elektronen in zijn buitenste schaal (2s²2p²).

* De octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel).

* Covalente binding: Koolstof bereikt deze stabiliteit door zijn 4 valentie -elektronen te delen met andere atomen, waardoor vier covalente bindingen worden gevormd.

Voorbeeld: In methaan (CH₄) deelt Carbon zijn vier valentie -elektronen met vier waterstofatomen, waardoor vier enkele covalente bindingen worden gevormd. Elk waterstofatoom draagt ​​één elektron bij aan het gedeelde paar, waardoor het Octet van Carbon wordt voltooid.