* Veel verbindingen kunnen dezelfde moleculaire massa hebben. C6H12 (cyclohexaan) en C2H4O2 (azijnzuur) hebben bijvoorbeeld beide een moleculaire massa van 132 AMU.

* U hebt extra aanwijzingen nodig: Om de formule te achterhalen, heb je een of meer van het volgende nodig:

* Elementaire analyse: De percentage samenstelling van elk element in de verbinding kennen.

* Structurele informatie: Informatie over de rangschikking van atomen in het molecuul (bijvoorbeeld van spectroscopie).

* de naam van de verbinding: Als je de naam van de compound kent, zal je de elementen vertellen die het bevat.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u weet dat de verbinding met een moleculaire massa van 132 AMU alleen koolstof en waterstof bevat. Hier is hoe u de formule zou kunnen benaderen:

1. Zoek de atomaire massa's: Koolstof (C) heeft een atoommassa van 12 AMU en waterstof (H) heeft een atoommassa van 1 AMU.

2. Stel een vergelijking in: Laat "X" het aantal koolstofatomen vertegenwoordigen en "Y" vertegenwoordigen het aantal waterstofatomen in de formule:

12x + y =132

3. Oplossen voor mogelijke waarden: Er zijn verschillende combinaties van X en Y die aan deze vergelijking kunnen voldoen. U hebt meer informatie nodig om deze te beperken. Elementaire analyse kan bijvoorbeeld het percentage koolstof en waterstof bieden, zodat u kunt oplossen voor X en Y.

Samenvattend is het niet voldoende om de moleculaire massa te kennen om de formule van een verbinding te bepalen. U hebt aanvullende informatie nodig over de samenstelling of structuur van de verbinding.