Henry Moseley heeft een baanbrekende bijdrage geleverd aan ons begrip van het atoom door het atoomnummer van elk element te bepalen .

Hier is hoe zijn werk ons ​​begrip heeft veranderd:

* Voor Moseley: Wetenschappers begrepen het bestaan ​​van protonen, maar ze hadden geen betrouwbare manier om te bepalen hoeveel protonen een element bevatte. Het periodieke tabel was op dat moment gerangschikt op basis van atoomgewicht, wat leidde tot enkele inconsistenties.

* Moseley's ontdekking: Met behulp van röntgenspectroscopie ontdekte Moseley dat elk element een unieke set röntgenfoto's uitgezonden. Hij vond een directe correlatie tussen de frequentie van deze röntgenfoto's en het aantal protonen in de kern van het atoom. Dit aantal, stelde hij voor, zou de basis moeten zijn voor het organiseren van de elementen.

* Het moderne periodieke tabel: Het werk van Moseley leidde tot het moderne periodieke tabel, waar elementen worden gerangschikt in volgorde van een toenemend atoomnummer. Deze regeling loste discrepanties op in de vorige tabel en gaf een meer accurate weergave van de fundamentele bouwstenen van materie.

In wezen heeft het werk van Moseley het atoomnummer vastgesteld als het bepalende kenmerk van een element en ons begrip van het periodiek systeem opnieuw gedefinieerd. Zijn bijdrage was een belangrijke rol bij het bouwen van de basis van de moderne atoomtheorie.