* Fasediagram: Een fasediagram is een grafische weergave van de fysieke toestanden (vaste, vloeistof, gas) van een stof als functie van druk en temperatuur.

* Fasegrenzen: Dit zijn lijnen op het fasediagram die gebieden scheiden waar verschillende fasen stabiel zijn. Elke fasegrens vertegenwoordigt de set van druk- en temperatuuromstandigheden waarbij twee fasen naast elkaar kunnen bestaan ​​in evenwicht.

* evenwicht: Dit betekent dat de overgangssnelheid van de ene fase naar de andere gelijk is, dus er is geen netto verandering in de hoeveelheden van elke fase.

Hier is hoe het werkt:

1. Triple Point: Het punt waar alle drie de fasen (vast, vloeibaar, gas) naast evenwicht bestaan, wordt het drievoudige punt genoemd. Dit is een specifiek punt op het fasediagram.

2. langs een fasegrens: Terwijl je langs een fasegrens beweegt, verander je de druk en temperatuur, maar de twee fasen aan weerszijden van de grens blijven in evenwicht.

3. Voorbeeld: Overweeg de grens tussen de vloeistof- en gasfasen (de dampdrukcurve). Op elk moment op deze curve kunnen de vloeistof- en gasfasen samen in evenwicht bestaan. Als u de druk verhoogt terwijl u op de curve blijft, verhoogt u de temperatuur waarbij de vloeistof en het gas naast elkaar bestaan.

Sleutelpunten:

* Elke fasegrens vertegenwoordigt een specifiek evenwicht tussen twee fasen.

* Met het fasediagram kunt u zien hoe veranderingen in druk en temperatuur de toestand van een stof beïnvloeden.

* De omstandigheden van druk en temperatuur waarbij twee fasen naast elkaar bestaan, zijn niet uniek, ze worden gedefinieerd door de fasegrens zelf.

Visualiseren het:

Stel je een fasediagram voor water voor. De vaste vloeistofgrens vertegenwoordigt het vriespunt van water bij verschillende drukken, de grens van vloeistofgas vertegenwoordigt het kookpunt en de grens van vaste gas vertegenwoordigt sublimatie. Op het drievoudige punt bestaan ​​alle drie de fasen naast elkaar.