* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* ongelijke delen: De gedeelde elektronen besteden meer tijd dichter bij het zuurstofatoom, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de koolstof ontstaat.

* Dipoolmoment: Deze ongelijke ladingsverdeling resulteert in een dipoolmoment, een maat voor de polariteit van het molecuul.

Hoewel de CO -binding sterk is, leidt het verschil in elektronegativiteit tussen koolstof en zuurstof tot een polaire covalente binding en in het algemeen een polair molecuul.