Waterstof is niet Geplaatst in de Alkali Earth Metal Group. Het wordt eigenlijk geplaatst in beide Groep 1 (Alkali metalen) en groep 17 (halogenen) in het periodiek systeem. Dit komt omdat het eigenschappen vertoont die vergelijkbaar zijn met beide groepen, hoewel het ook niet echt een lid is van ook.

Dit is waarom:

overeenkomsten met alkali -metalen:

* Elektronische configuratie: Waterstof heeft één elektron in zijn buitenste schaal, net als de alkali -metalen.

* De neiging om een ​​elektron te verliezen: Waterstof kan zijn enige elektron verliezen om een ​​positief ion (H+) te vormen, vergelijkbaar met de alkali -metalen.

* reageert met niet -metalen: Waterstof reageert met niet -metalen, zoals halogenen, om verbindingen zoals HCl te vormen, vergelijkbaar met de alkali -metalen die reageren met niet -metalen.

overeenkomsten met halogenen:

* een elektron winnen: Waterstof kan een elektron krijgen om een ​​negatief ionen (H-) te vormen, vergelijkbaar met de halogenen.

* Vorming van diatomaire moleculen: Waterstof bestaat als een diatomisch molecuul (H2), vergelijkbaar met de halogenen (F2, CL2, BR2, I2).

* reageert met metalen: Waterstof kan reageren met sommige metalen om metaalhydriden te vormen (bijv. NAH, CAH2), vergelijkbaar met halogenen die reageren met metalen om zouten te vormen.

Waterstof is echter ook uniek:

* Klein formaat en hoge elektronegativiteit: Waterstof is veel kleiner en heeft een veel hogere elektronegativiteit dan de alkali -metalen.

* vormt geen metalen rooster: In tegenstelling tot alkali -metalen vormt waterstof geen metaalrooster in zijn vaste toestand.

Plaatsing in de periodieke tabel:

Waterstof wordt vaak boven lithium geplaatst in groep 1, maar het wordt soms ook boven fluor in groep 17 geplaatst. Het wordt vaak in een afzonderlijke categorie geplaatst omdat het niet perfect past in beide groep.

Uiteindelijk is de plaatsing van waterstof een kwestie van conventie, en het is nuttig om de unieke eigenschappen en overeenkomsten met zowel de alkalimetalen als halogenen te begrijpen.