* PKA is een intrinsieke eigenschap van een zuur. Het is een constante die de neiging van het zuur weerspiegelt om een ​​proton te doneren (H+). Het verandert niet met de concentratie van het zuur.

* pH is een maat voor de concentratie waterstofionen in een oplossing. Het hangt af van zowel de sterkte van het zuur (PKA) als de concentratie ervan.

Om de PKA te vinden, hebt u meer informatie nodig:

1. De identiteit van het zuur: Je moet weten wat het zuur is. Verschillende zuren hebben verschillende PKA -waarden.

2. De evenwichtsconstante (ka): U kunt PKA van KA berekenen met behulp van de vergelijking:PKA =-log (ka).

Hier is hoe u het probleem kunt benaderen als u meer informatie heeft:

* Als u het zuur kent: Zoek de PKA -waarde op in een tabel of database.

* Als u de ka kent: Gebruik de vergelijking PKA =-log (ka) om de PKA te berekenen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat uw oplossing van 0,012 m van een zwak zuur is, HA, met een ka van 1,8 x 10^-5.

1. Bereken PKA: PKA =-og (1,8 x 10^-5) =4.74

Belangrijke opmerking: De pH van de oplossing (2.31) is nuttige informatie voor het bepalen van de concentratie van de conjugaatbasis van het zuur en de mate van ionisatie, maar het geeft u niet direct de PKA.