1. Ideale gaswet:

* De ideale gaswet is een goede benadering voor gassen onder normale omstandigheden. Het staat: pv =nrt

* P =druk (in pascals)

* V =volume (in kubieke meter)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (8.314 J/mol · k)

* T =temperatuur (in kelvin)

2. Converteren eenheden:

* Volume: 150 liter =0,15 kubieke meter (1 liter =0,001 kubieke meter)

* Ga uit van standaardtemperatuur en druk (STP):

* Temperatuur (t) =273,15 K (0 ° C)

* Druk (P) =101325 PA (1 atm)

3. Oplossen voor mol (n):

* Herschik de ideale gaswetvergelijking: n =(pv) / (rt)

* Vervang de waarden:n =(101325 PA * 0,15 m³) / (8.314 j / mol · k * 273.15 k)

* Bereken:n ≈ 6,68 mol stikstofgas

4. Bereken massa:

* Molaire massa van N₂: 28.01 g/mol

* massa =mol * molaire massa: Massa ≈ 6,68 mol * 28.01 g/mol ≈ 187.05 g

Daarom is de massa van 150 liter stikstofgas bij STP ongeveer 187,05 gram.