Dit is waarom:

* Noble Gas: Argon is een edelgas, wat betekent dat het een volledige buitenste schaal van elektronen heeft en zeer niet -reactief is.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De interactie tussen argonatomen en watermoleculen is erg zwak, voornamelijk als gevolg van dispersiekrachten in Londen. Deze krachten zijn tijdelijk en komen voort uit fluctuerende elektronenwolken.

* Lage oplosbaarheid: De zwakke interacties leiden tot een zeer lage oplosbaarheid van argon in water. Bij standaardtemperatuur en druk (STP) lost slechts ongeveer 0,031 ml argon op in 100 ml water.

Samenvattend: Hoewel Argon enigszins kan oplossen in water, is de oplosbaarheid ervan extreem laag vanwege de inerte aard en zwakke interacties met watermoleculen.