1. Teken de Lewis -structuur:

* Tel valentie -elektronen: N (5 valentie -elektronen) x 2 + O (6 valentie -elektronen) =16 valentie -elektronen.

* centraal atoom: Stikstof is minder elektronegatief dan zuurstof, dus het is het centrale atoom.

* Verbind met enkele bindingen: N-N-O

* Voltooi octetten: De structuur zal er zo uitzien:

* N =n =o (met een eenzaam paar op elke terminal n en o)

2. Formele ladingen berekenen:

* Formele lading =(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 bindingselektronen)

* voor de meest linkse n: 5 - 2 - (1/2) 4 =0

* voor de centrale n: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1

* voor de O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0

3. Resonantiestructuren:

Er zijn twee resonantiestructuren voor N₂o:

* Structuur 1: N =n =o

* Structuur 2: N - n ≡ o

4. Bepaal obligatiebevelen:

* Bond -volgorde =(aantal obligaties tussen twee atomen) / (aantal resonantiestructuren)

* n-n binding:

* Structuur 1:dubbele binding (2)

* Structuur 2:enkele binding (1)

* Gemiddelde obligatiebelasting =(2 + 1) / 2 = 1.5

* n-o binding:

* Structuur 1:dubbele binding (2)

* Structuur 2:Triple Bond (3)

* Gemiddelde obligatiebelasting =(2 + 3) / 2 = 2.5

Daarom is de obligatiebelasting van de N-N-obligatie in N₂o 1,5 en is de obligatiebelang van de N-O-binding 2,5.