Dit is waarom:

* citroenzuur is een zwak zuur. Dit betekent dat het niet volledig in water wordt gescheiden en slechts een deel van zijn waterstofionen (H+) vrijgeeft.

* De concentratie citroenzuur bepaalt de concentratie van H+ ionen. Hogere concentraties citroenzuur zullen leiden tot meer afgegeven H+ -ionen, waardoor de oplossing zuurder wordt (lagere pH).

* De pH van een citroenzuuroplossing kan worden berekend met behulp van een pH -formule. Deze formule houdt rekening met de concentratie citroenzuur en zijn dissociatieconstante (KA).

Dus in plaats van een enkele pH -waarde, praten we over het pH -bereik van citroenzuuroplossingen. Een citroenzuuroplossing van 1% heeft bijvoorbeeld een pH rond 2,2, terwijl een oplossing van 0,1% een pH rond 2,8 heeft.

In het algemeen zijn citroenzuuroplossingen zuur, met pH -waarden variërend van 2 tot 3.